Question

【題目】有一已部分氧化的鎂帶6g（假設不含其他雜質），其中鎂元素的質量分數為80%，加入到足量的稀硫酸中充分反應，再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，最終得到氫氧化鎂沉淀的質量為（ ）
A.9.3g
B.16.1g
C.11.6g
D.24g

Answer 1

【答案】C
【解析】鎂、氧化鎂與足量稀硫酸反應，都生成了硫酸鎂。再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成了氫氧化鎂沉淀，根據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，即在化學反應中鎂元素質量不變，故鎂帯中鎂元素的質量就是氫氧化鎂中鎂元素的質量；故氫氧化鎂的質量= =11.6g 。
故答案為：C。

這個題目中若按照一般的方法利用化學方程式進行計算比較麻煩，要有質量守恒的思想。