【題目】向50.0g溶質的質量分數為 8.0％的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH = 7。請計算：
（1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量。
(2) 求反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙放在試管中，試管口塞上一團脫脂棉。
（1）用儀器A吸取濃氨水，滴在脫脂棉上。A的名稱是__________________。
（2）實驗中觀察到的現象是__________________________________,該實驗說明了_______________________________________________________。
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【題目】下列關于實驗室制取氧氣的說法中，一定正確的是（ ）
A．必須選擇含氧元素的物質作原料
B．必須用排水法收集氧氣
C．必須使用二氧化錳作催化劑
D．必須使用酒精燈
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【題目】下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中正確的是
A．一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
C．等體積，等質量分數的雙氧水制取氧氣
D．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多，胃液pH的變
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【題目】在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙中固體析出，丙固體沒有明顯變化。
（1）室溫時， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。
（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是 。
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），則會導致所配制溶液的溶質質量分數 （填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。
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【題目】碳酸鈣是工業生產的重要原料，現在一燒杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐漸加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示。請根據題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現象： 。
（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）_______________。
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物樣品中，含CaCO3的質量為____________ ___g。
（4）當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（計算結果精確到0.1g）
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