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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯

紅

色，然后再滴加鹽酸，當觀察到

紅色褪去

，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認為這時還應(yīng)該存在的另一種情況是

鹽酸過量

．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時應(yīng)在溶液中再滴加

酚酞（或氫氧化鈉溶液）

溶液，若有

不變紅（或變紅）

現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：

堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7

．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用

滴管或玻璃棒

把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與

標準比色卡

比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會

D

．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：

可能是氫氧化鈉溶于水

．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：

氫氧化鈉溶于水也放熱

．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：

B

（填序號）裝置更合理，理由是

B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化

．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)

玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升

現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到

無氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應(yīng)后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO₃中，反應(yīng)后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁

＞

V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚州市江都市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認為這時還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應(yīng)后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO₃中，反應(yīng)后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁______V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚州市高郵市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認為這時還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應(yīng)后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO₃中，反應(yīng)后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁______V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚州市寶應(yīng)縣中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認為這時還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應(yīng)后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO₃中，反應(yīng)后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁______V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省揚州市江都市中考二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?邗江區(qū)二模）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯______色，然后再滴加鹽酸，當觀察到______，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認為這時還應(yīng)該存在的另一種情況是______．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時應(yīng)在溶液中再滴加______溶液，若有______現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：______．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用______把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與______比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會______．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：______．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：______．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：______（填序號）裝置更合理，理由是______．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)______現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是______；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到______現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應(yīng)后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO₃中，反應(yīng)后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁______V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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