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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質量．他們進行了三次實驗，測定結果如下：
測定序號第1次第2次第3次平均值
反應前裝置A總質量（g）400.1400.2399.7400.0
反應后裝置A總質量（g）376.1376.1375.8376.0
請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數．
（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量為400g-376g=24g；
（2）設生氧劑中KO2的質量為x
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
28496
x 24g
284
x
=
96
24g
，x=71g
生氧劑中鉀元素的質量分數：
71g×
39
71
100g
×100%=39%
答：該生氧劑中鉀元素的質量分數是39%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全，試計算：
（1）理論上可以得到多少氫氣？
（2）鹽酸的溶質質量分數？
（3）反應后生成物的溶質質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

高溫煅燒一定質量石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，反應至質量不在減少．冷卻稱得剩余固體的質量為122g，同時生成氣體88g，已知石灰石中雜質不溶解，試求：
（1）原石灰石的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
（2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關注．氫氣作為燃料的優點是①______；②______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

KMnO4和MnO2混合物中，K%為15.6%．取10g混合物，加熱至完全反應，則剩余固體質量為（　　）
A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

2.4克鎂與50克硫酸溶液恰好完全反應（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），求：
（1）生成H2的質量．
（2）生成MgS04的質量．
（3）所用硫酸溶液中溶質的質量分數．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質質量分數為9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室用6.2g的紅磷與足量的氧氣在一定的條件下完全反應，可生成產物的質量是多少克（寫出計算過程）？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將3.25克鋅投入50克稀硫酸中恰好完全反應，計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將某種由FeS和FeS2組成的混合物，在空氣中充分灼燒，得到44.8g SO2，將燃燒后的固體粉碎后溶于足量的鹽酸中，過濾并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒到恒重，得到Fe2O3 40g，則混合物中FeS和FeS2的質量比為（　　）
A．3：2B．2：3C．11：10D．10：11

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