Question

【題目】在“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗課上，同學們制得了“白色的鹽”，小剛很高興，并大聲地說：“我制得了純凈的NaCl。”老師否定了他的說法，并解釋說：“同學們制得的白色的鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。”于是，同學們為了得到更純的NaCl，設計了如下的實驗方案：

請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是_________。

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發的后果是_____________________。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有_______________。（填化學式）

（4）濾液乙中含有的陰離子是__________。（填離子稱號）

（5）小剛向濾液乙中，滴入幾滴稀鹽酸后就進行蒸發操作。麗麗馬上制止，并設計實驗， 探究蒸發皿內溶液中除了NaCl以外，是否還含有其他溶質。于是，取少量該溶液于試管中，接下來進行的操作是______________，觀察到的現象是___________________________________。

由此得出該溶液中溶質成分為NaCl和Na2CO3。如果用該溶液蒸發結晶，則得不到更純的NaCl。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2多余的鋇離子無法除去BaCO3、BaSO4氯離子、氫氧根離子和碳酸根離子加入足量氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液產生白色沉淀，酚酞試液變紅色

【解析】

正確的操作步驟為：（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液；

（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反應的方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，過濾，除去濾渣；

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（4）向上述濾液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反應的方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（5）向（4）濾液中滴加稀鹽酸，調節PH=7，除去CO32-和OH-，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（6）將NaCl溶液蒸發，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽。

(1)氫氧化鈉只與NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的MgCl2反應生成生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，沉淀A的化學式是：Mg(OH)2；

(2) 氯化鋇除去SO42-，碳酸鈉除去Ca2+和前面過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去；

(3) 根據分析中的除雜過程可知，沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇；

(4)根據分析中的除雜過程可知，濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，含有的陰離子是：氯離子、氫氧根離子和碳酸根離子；

(5) 因為濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有氫氧化鈉、碳酸鈉；所以實驗方案：取少量濾液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明濾液中含有碳酸鈉，靜置后滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明濾液中含有氫氧化鈉。