Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數(shù)）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。

【反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】

Answer 1

【答案】不符合

【解析】

試題分析：根據(jù)化學方程式：（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl中（NH4）2SO4與BaSO4的質量關系，可計算出（NH4）2SO4的質量，進一步計算出該氮肥中硫酸銨的純度

解：設樣品中（NH4）2SO4質量為X

（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

132 233

X 23.3g

132/X=233/23.3gX＝13.2g

（NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：13.2g÷15g*100%==88%

88%＜96%所以不屬實

答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。