Question

如圖所示，在已調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中分別倒入質量相等的稀硫酸和稀鹽酸，再同時分別加入等質量的A、B兩種金屬〔已知相對原子質量Ar（A）＜Ar（B）〕．在反應過程中，觀察到天平指針先向右偏，最后又回到中間的位置．以下判斷正確的是（　　）

A．金屬的活動性：A＞B

B．兩種金屬可能都有剩余

C．兩種金屬可能都沒有剩余

D．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定相等

Answer 1

分析：A、能夠影響金屬與酸的反應速率的因素有多種，可以據此作出判斷；
B、C、D、根據題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質量減去生成氫氣的質量應該相等，可以據此完成B、C和D的解答．

解答：解：A、能夠影響金屬與酸的反應速率的因素有多種，若硫酸的濃度大于鹽酸的濃度，則即使A的活動性不如B活潑，也可能反應較快，故A錯誤；
B、根據題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質量減去生成氫氣的質量應該相等，所以金屬可能都有剩余，故B正確．
C、根據題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質量減去生成氫氣的質量應該相等，所以若A和B都有剩余，由于加入的金屬的質量相等，所以要求生成氫氣的質量相等，但是由于它們的相對分子量不等，所以這種情況不可能產生，故C錯誤．
D、由于不知道稀硫酸和稀鹽酸的濃度，所以不能判斷反應中消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質量，故D錯誤．
故選B．

點評：本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應的速度和產生的氫氣質量關系，完成此題，要根據金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規律進行．