Question

【題目】取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入過量稀硫酸，完全反應（酸溶）后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產物中顯+2價）。固體質量與各步實驗的時間關系如圖。

（1）b點時溶液中溶質的化學式為 。

（2）原粉狀混合物中鐵粉的質量為多少克。

（3）求m的值。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）H2SO4、FeSO4；（2）2.6g；（3）2.0g

【解析】

（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反應，b點時鐵恰好和稀硫酸反應，硫酸過量，溶液中溶質為硫酸和硫酸亞鐵，化學式為：H2SO4、FeSO4；

（2）銅不和稀硫酸反應，剩余1.6g固體為銅，則原粉狀混合物中鐵粉的質量為：4.2g-1.6g=2.6g；

（3）濾渣是銅，洗滌、烘干、灼燒后生成氧化銅，m為生成氧化銅的質量；

解得：m=2.0g。