Question

(5分)下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題：

【小題1】30℃時，氯化鈉的溶解度      碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
【小題2】10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數大的是              溶液；
【小題3】將30℃時相同質量的兩種物質的飽和溶液，分別降溫到10℃，晶體析出較多的是    。
【小題4】要使接近飽和的碳酸鈉溶液變為飽和溶液，可采取的一種措施是_____________。
【小題5】如下圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是________（填字母序號）。

A．氫氧化鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．濃硫酸

Answer 1

【小題1】= 
【小題2】NaCl   
【小題3】Na₂CO₃  
【小題4】降溫（或加入碳酸鈉固體）
【小題5】C  （各1分）解析:
（1）30℃時，兩曲線相交，說明二者的溶解度相等，（2）10℃時，NaCl的溶解度比碳酸鈉的溶解度大，所以飽和的氯化鈉溶液的溶質質量分數比較大（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化大，所以晶體析出較多的是Na₂CO₃，（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，所以要變成飽和溶液，可以采取降溫或加入碳酸鈉固體，（5）碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，有Na₂CO₃晶體析，就說明水溫在降低，硝酸銨溶于水可以使溫度降低，故選C