【題目】CaSO4固體受熱時可分解為CaO,其化學方程式為 a CaSO4
bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加熱,使之完全分解。將產生的氣體通過堿石灰(CaO和NaOH的的固體混合物),堿石灰增重1.28g;再通過灼熱的銅網,銅網增重0.32g。則下列說法正確的是
A. 剩余固體的質量為1.44g B. SO2的質量為1.6g C. X化學式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1
【答案】D
【解析】A、根據質量守恒定律可知，剩余固體的質量為2.72g-1.28g-0.32g=1.12g，錯誤；
B、堿石灰增重1.28g，增加的是二氧化硫的質量，SO2的質量為1.28g，錯誤；
C、2.72 g CaSO4中硫元素的質量=2.72g×
×100%=0.64g，1.28g SO2 中硫元素的質量=1.28g×
×100%=0.64g，根據質量守恒定律元素的質量在化學反應前后質量不變，X中不可能存在硫元素，X不可能是SO3，錯誤；
D、根據反應的方程式可知，反應中CaSO4和SO2的質量比為：126a：64c=2.72g：1.28g，可得a：c=1：1，正確。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學逛超市時發現食品添加劑中有“碳酸氫銨”，感覺很驚訝，“碳酸氫銨”是臭粉啊，怎么可以放進食品？于是開展了以下探究，請你幫助完成下列相關問題。
（1）查閱資料：
①食用級碳酸氫銨比較純凈，可作膨松劑，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；
②常溫常壓下，1體積水約能溶解600體積氨氣，其水溶液呈弱堿性。
③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
（2）產生疑惑：臭粉為何可以作膨松劑？為何一般適用于油炸食品而不適用于水蒸食品？（3）實驗設計：實驗裝置如圖，圖一是檢驗裝置，圖二是收集裝置，取適量碳酸氫銨分置于兩試管中，按如圖進行實驗。
（4）現象與分析：
①圖一：B中現象是__________，C中發生反應的化學方程式是_______________。
②圖三：裝置E的作用是_________，用F裝置收集氨氣，說明氨氣具有_________性質，取下F，塞緊橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震蕩，可看到的現象是______，拔出橡皮塞聞到氨味。
（5）解釋與結論：①有臭味的碳酸氫銨添加到食品中，如果油炸，則含有的少量碳酸氫銨受熱時完全分解，產生的氣體使食品膨脹，且生成物可以迅速揮發而離開食品，沒有殘留物，其臭味會消失，碳酸氫銨受熱發生反應的化學方程式是__________
②添加碳酸氫銨的食品如果水蒸，則__________。
通過上述探究該明白了：高純度的碳酸氫銨可以作為食品添加劑，但同一食品添加劑并不適合所有食品，使用食品添加劑需嚴格控制用量。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學科學在防治大氣污染和水污染方面發揮了重要作用,請結合下列圖示回答問題
(1)從源頭消除污染。圖1是充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化碳和二氧化硫的質量,通過比較你認為應選擇______填(“煤”或“天然氣”)作燃料對環境影響較小
(2)處理氣體排放物控制大氣污染。火力發電廠需將燃燒產生的二氧化硫進行處理其原理是
___________________(補充完整化學方程式),這樣可以減少酸雨的形成。
(3)處理液體排放物控制水污染。某造紙廠排放的廢水中含有NaOH,可采取中和方法處理達標后再排放。具體做法:在廢水流量不變的情況下,分別用溶質質量分數相同的稀硫酸和稀鹽酸(兩種酸液的密度相同)來處理,通過調節流量閥來控制酸液的流量(Q),使最終排出的溶液呈中性(如圖2),則兩種酸溶液的流量大小關系是:Q(稀硫酸)________ (“>”、“=”或“<”)Q(稀鹽酸)
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。
【查閱資料】CaC12 滾液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________________。
【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | ____________ | __________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。
【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。
（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_______。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】課外小組的同學自制一塊多槽鐵板，設計了下圖所示裝置，用以探究燃燒的條件。（說明：金屬板上白磷足量）。回答下列問題：
（1）推出可燃物燃燒需要一定溫度的依據是__________。
（2）將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2 的金屬槽中，發生反應的化學方程式為__________。
（3）有同學提出“將NaOH換成水，然后將水換成濃硫酸，也可以完成探究活動”。你認為是否可行，為什么？_____________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某品牌可樂汽水、白砂糖、焦糖色素(使可樂顯黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成。
(1)磷酸中H、P、O三種元素的質量比為_______________。
(2)某同學為了定量測定可樂中磷酸的含量,進行如下實驗
步驟1:取可樂樣品25mL，加入活性炭,浸泡、過濾、洗滌。
步驟2:將濾液煮沸10min，冷卻,加入適量蒸餾水。
步驟3:繼續往濾液中加幾滴某指示劑，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反應。(測定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)
①步驟1中活性炭的作用是_____________________
②步驟2中“煮沸10min"能除盡濾液中CO2的原因之一是當溫度升高時,氣體的溶解度_______(填“變大”“變小”或“不變”)。
③計算1L可樂中磷酸的含量_____________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是某同學對初中所學氣體制備等知識進行的整理，請你結合下列裝置圖，回答有關問題：
（1）裝置A中，儀器X的名稱為_______________。
（2）用高錳酸鉀在裝置B中制取氧氣，需要進行的改進是_______________。
（3）寫出實驗室用裝置A制取CO2的化學方程式___________________；若用C裝置收集氧氣，則氣體從___（填“a”或“b”）端通入。
（4）某同學點燃蠟燭，然后放入D中，迅速連接A、D、E，打開活塞，發現E中逐漸變渾濁，則裝置A中產生的氣體__（填“一定”或“不一定”）為二氧化碳氣體，原因是__________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學活動小組用鎂和鐵探究金屬的反應規律。
【查閱資料】
①鎂，鐵的活動性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑。
②相同條件下，相同時間內金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，產生的氫氣越多。
【探究一】在室溫條件下進行如圖所示實驗。試管內的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形 狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀鹽酸。
（1）該興趣小組的同學認為該方案中長頸漏斗起非常重要的作用。
①通過相同條件下，相同時間內長頸漏斗中 __________
②長頸漏斗在實驗中還可以起_________________ 作用。
（2）在甲、乙裝置的水中滴入 2～3 滴紅墨水的目的_______________。
（3）乙裝置中反應方程式為______________，該反應屬于基本反應類型中的_______反應。
（4）觀察到甲裝置中產生氣泡速率比乙裝置快或 __________現象時，都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
【探究二】方案二：如圖丙，將等質量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、 右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U 型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）。
（5）實驗過程中 U 型管中液面 _______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反應后，冷卻到室溫 U 型管中液面 ___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。
【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出 的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是 ________。寫成發生反應的化學方程式 ________ 。
A．濾出的固體中一定含有銅 B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B．常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體
C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0%
D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數增大（忽略水分蒸發）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
