Question

【題目】（7分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。現取12g石灰石樣品與過量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內的物質總質量為57.6g。試回答下列問題：

（1）反應產生二氧化碳的質量為 。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（樣品中碳酸鈣占樣品總質量的百分數）是多少？

Answer 1

【答案】

（1）2.64g

（2）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.64g

解得：x=6g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75

【解析】

試題分析：石灰石和稀鹽酸反應會生成二氧化碳，根據質量守恒定律，完全反應后物質的總質量減少的質量就是二氧化碳的質量，故二氧化碳的質量=12g+50g-57.6g=2.64g;石灰石中碳酸鈣的質量分數等于碳酸鈣的質量除以石灰石的質量乘以100%,已知是石灰石的質量，只需求出碳酸鈣的質量，石灰石中碳酸鈣的質量分數就出來了，故需要根據化學方程式計算出碳酸鈣的質量。