分析：A、根據堿的化學性質進行分析判斷．
B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
C、根據物質分離的方法進行分析判斷．
D、根據濃硫酸和稀硫酸性質的不同進行分析判斷．
解答：解：A、二氧化碳與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與NaOH溶液能反應但無明顯現象，可以鑒別；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而不與氫氧化鈉反應，則加入碳酸鈉溶液時，產生白色沉淀的原溶液為氫氧化鈣溶液，而無明顯現象的原溶液為氫氧化鈉溶液，可以鑒別；故所選的試劑或方法正確．
B、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，選用水反而會把原物質除去，不符合除雜原則；生石灰、碳酸鈣均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故所選的試劑或方法錯誤．
C、從H2O2溶液制氧氣的殘余物是水和二氧化錳的混合物；二氧化錳難溶于水，可采取過濾的方法進行分離除雜；也可以采取蒸發掉水的方法進行分離；故所選的試劑或方法正確．
D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，使溶液的溫度升高，而稀硫酸溶于水溫度變化不大，用水可以鑒別；濃硫酸具有脫水性，能使小木條變黑，而稀硫酸不能，可以鑒別；故所選的試劑或方法正確．
故選B．
點評：本題難度不大，掌握堿的化學性質、除雜的原理、物質分離的方法、濃硫酸和稀硫酸的性質即可正確解答本題．
