Question

25、某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體．他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：
（1）方案一，選用鎂粉為試劑．
①往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到鎂粉有剩余，不再產生氣泡 時，說明加入鎂粉的量已經足夠．此過程發生反應的化學方程式是：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

；
②接下來的操作方法依次是

過濾

和

蒸發

；
（2）請你繼續探究，設計新的方案（使用的試劑必須是與鎂粉不同類別）：你選用的一種試劑是（寫化學式）MgCO₃或MgO
；發生反應的化學方程式是

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑或MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：可選擇適合的化學試劑把稀硫酸除去，同時不能帶入新的雜質．再通過過濾除去不容性物質，通過蒸發操作，把水蒸發，從而得到純凈的硫酸鎂固體．

解答：解：（1）只有當加入的鎂足量時，才能把稀硫酸完全除去．再通過過濾除去過量的鎂，通過蒸發得到純凈的硫酸鎂固體．
故填：①鎂粉有剩余，不再產生氣泡時Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；②過濾，蒸發．
（2）碳酸鎂和氧化鎂都能與稀硫酸反應生成硫酸鎂而不帶入新雜質．
故填：MgCO₃或MgO；MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑或MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．

點評：本題主要考查混合物分離時應如何選擇化學試劑，如何進行操作以及正確書寫化學方程式等內容．