Question

（5分）在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂^△ 2CuSO₄ + 2H₂O，取490g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解，則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

 15.1%

 
試題分析：設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為X，生成水的質(zhì)量為Y
2Cu + 2H₂SO₄ + O₂^△ 2CuSO₄ + 2H₂O
196            320    36
490g×10%        X       Y
196：320=49g:X             196:36==49g：Y
X=80g                       Y=8g
溶劑水的質(zhì)量為：490g-490g×10%+8g=449g
溶液的質(zhì)量為449g+80g=529g
反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80g/529g×100%=15.1%
答：反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.1%