Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。已知CuCl難溶于水和乙醇,在潮濕的空氣中易變質。CuCl的制備流程如下:

(1)CuCl中銅元素的化合價是_______________;“操作a”的名稱是_________________。

(2)“濾液1”中除了含有Na+、Cl-、SO42-外,還含有較多的離子是_________________。

(3)“反應”中發生反應的化學方程式是 ,產生的X迅速與水化合生成一種酸,該反應的化學方程式為_________________。

(4)本流程中可以循環利用的物質(水除外)是______________ (填化學式);醇洗的目的是_________________。

Answer 1

【答案】+1 過濾 Cu2+(或銅離子) NaCl 除去水，防止CuCl變質

【解析】

(1)CuCl中氯元素為-1價，則銅元素的化合價是+1價;“操作a”將溶液與濾渣分離的名稱是過濾。

(2)“濾液1”中除了含有Na+、Cl-、SO42-外,還含有較多的離子是銅離子，因為硫酸銅與水和氯化鈉全部溶解，過濾后得到硫酸鈉，氯化銅，溶液中一定含有銅離子。

(3)“反應”中發生反應的化學方程式是,該反應符合質量守恒定律，反應物比生成物多1個硫原子和3個氧原子，則X是三氧化硫（SO3），三氧化硫與水反應產生硫酸的化學方程式為：。

(4)本流程中可以循環利用的物質是氯化鈉（NaCl）；因為氯化鈉既是反應物又是生成物；CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕的空氣中易變質；醇洗的目的是：除去水，防止CuCl變質。