Question

（9分）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是                                 。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：           。
（3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。
（4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為             。
組成確定
（5）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；② 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質         （寫化學式）。
含量測定
（6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為          品。
計算過程：   

總結反思
（7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是                                  。

Answer 1

（1）除去海水中的氯化鎂（寫化學方程式亦可）
（2）碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇（寫化學式亦可）
（3）除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃（或將濾液中的NaOH和Na₂CO₃轉化為 NaCl）
（4）NH₄Cl
（5）NaCl
（6）合格
解：設Na₂CO₃質量為x
Na₂CO₃ ~ CO₂
106      44
x       172.5g-163.7g=8.8g
106∶44 =  x∶8.8g
x ="21.2g"
="98.6%"
（7）用玻璃棒不斷攪拌，能促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的散逸

（1）氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和水，
（2）氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和過量的氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，
（3）鹽酸和NaOH、Na₂CO₃反應都生成氯化鈉，
（4）鹽酸和氨生成氯化銨
（5）銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀
（6）氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應放出了二氧化碳，所以反應后燒杯及剩余物質的質量減小，減小的質量即為氣體二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，利用生成氣體二氧化碳的質量可計算原混合物中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉的含量
（7）用玻璃棒不斷攪拌，能促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的散逸
解：設Na₂CO₃質量為x
Na₂CO₃ ~ CO₂
106      44
x       172.5g-163.7g=8.8g
106∶44 =  x∶8.8g
x ="21.2g"
="98.6%"
（7）促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的散逸