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煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結果取整數)?
308 kg
由題意知，每燃燒1 t煤就會釋放53.3 kg SO2。則燃燒5 t煤釋放出的SO2的質量＝53.3 kg5＝266.5 kg。
設需Ca(OH)2的質量為x
SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O
64      74
266.5 kg  x
64∶74＝266.5 kg∶x x≈308 kg
答：理論上需Ca(OH)2的質量約308 kg。
練習冊系列答案
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（1）圖中表示恰好完全反應時所消耗的硫酸鈉溶液的質量是           克。
（2）求生成沉淀的質量。
（3）求原混合物中氯化鈉的質量分數。

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(1)630 克稀硫酸的體積是多少毫升？
(2)需要濃硫酸多少克？

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1)滴加的溶液中溶質屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是    克。
3)圖像中的a點數值是        。
4)廢液中含有的溶質是            。 (寫化學式)。
5)通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克?

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