Question

【題目】有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5 g樣品加入100 g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示。試求：

（1）樣品中金屬銅的質量是 g。

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）19.5；（2）19.6%

【解析】根據反應的化學方程式解答。

解：（1）由圖可知，生成氫氣的質量為0.4g。

設樣品中鋅的質量為x，消耗硫酸的質量為y。

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 2

x y 0.4g

x=13g

y=19.6g

因此樣品中銅的質量為32.5g-13g=19.5g

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數 =19.6%。

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。