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實驗室常用純堿、石灰石和水制取少量的氫氧化鈉，在制取過程中發生了三個化學變化．請按要求寫出這三個變化的化學方程式：
（1）分解反應    ；
（2）化合反應    ；
（3）復分解反應    ．

【答案】分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．
碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉．
解答：解：（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應，該反應的化學方程式為：CaCO₃

CaO+CO₂↑；
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，
該反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣是復分解反應，該反應的化學方程式為：故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
故答案為：
CaCO₃

CaO+CO₂↑；
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
點評：本題主要考查化學方程式的書寫，難度較大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：

；
③：

．
（2）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體

（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是

溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數：氯化銨

硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

，裝置A中試劑X最適宜選用

．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是

．
（4）請根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

；③：

．
（2）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體

溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

，裝置A中試劑X最適宜選用

．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是

．
（4）請根據實驗中測得的有關數據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

（結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質的溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
II．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20⁰C）時，四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是

NaOH

溶液；
【設計方案并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

NaCl

溶液．
（2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于品試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸	產生大量的氣泡	相應的化學方程式： Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
把產生的氣體通入澄清石灰水中	白色沉淀白色沉淀	猜想②正確

【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇

Ca（OH）₂

溶液．
[綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?息縣一模）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是

NaOH

．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

NaCl溶液

．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸．	產生大量氣泡	反應的化學方程式： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ ．
②把產生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確．反應的化學方程式： CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是

Ca（OH）₂

．
【綜合計算】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（廣東賽區）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃，同時生成的CO₂可以循環利用；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：；③：．
（2）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是    ，裝置A中試劑X最適宜選用    ．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果    （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是    ．
（4）請根據實驗中測得的有關數據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為    （結果保留一位小數）．

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