Question

【題目】某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如圖操作流程：請回答：

（1）步驟②反應的化學方程式為________；加入過量Ca（OH）2的目的是________

（2）濾液B中的溶質是________、________（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、________、過濾．

（3）探究變質NaOH固體中碳酸鈉的質量分數．

（設計實驗）甲組同學：稱取20.0g樣品，放入足量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．

乙組同學：稱取20.0g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.0g．

（解決問題）

根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：________．（請寫出計算過程 Ca：40 C：12O：16H：1Na：23）

（4）（交流與反思）

在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：________．

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉 Ca（OH）2 NaOH 降溫結晶 64.6% 因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量

【解析】

變質的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣．
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉．
（2）由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結晶的方式進行分離．
故答案為：Ca（OH）2；NaOH；降溫結晶；
[解決問題]
設樣品中碳酸鈉的質量為x，

解得x=10.6g
所以：品中碳酸鈉的質量分數

[交流與反思]
因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量，所以以上數據不能計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數，所以答案為：樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量．