Question

【題目】下列說法中正確的是（　　）

A. 某物質的飽和溶液轉變為不飽和溶液后，溶液中溶質質量分數一定減小

B. 將6g碳放在盛有12g氧氣的密閉容器中燃燒，兩者充分反應后，密閉容器中的物質是混合物

C. 某碳酸鈣和氧化鈣的混合物含鈣50%，取此混合物80g，加入足量稀鹽酸充分反應后可得氯化鈣的質量為111g

D. 恰好中和一定質量的稀硫酸，需用掉100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，若改用100g溶質質量分數為5%的氫氧化鉀溶液，則反應后溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、根據不飽和溶液和飽和溶液的轉化方法可以知道，通過改變溫度方法可以將飽和溶液轉變為不飽和溶液，根據溶質的質量分數的計算公式可以知道此時溶液中溶質的質量分數不變，故錯誤；B、根據化學方程式 2C+O2點燃 2CO；C+O2點燃 CO2可知，當 m（C）：m（O2）=24:32=3:4時，二者恰好完全反應生成CO；當 m（C）：m（O2）=12:32=3:8時，二者恰好完全反應生成CO2，由題給條件 m（C）：m（O2）=6:12=1：2；介于3:8-3:4之間，說明生成物中既有CO也有CO2，即密閉容器中的物質是混合物，故正確；C、80g碳酸鈣和氧化鈣的混合物中含鈣元素的質量為80g×50%=40g，

設溶質CaCl2的質量為x，

Ca～CaCl2

40 111

40g x

x=111g，故正確；D、設需要中和等質量的硫酸需要氫氧化鉀的質量為y，由化學方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：

2NaOH～H2SO4～2KOH

80 112

100g×5% y

y=7g＞100g×5%，所以氫氧化鉀的量不足，反應后硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH＜7，故錯誤。故選BC。