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除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是……………………( )

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)(少量)	試劑	操作方法
A	Cu	CuO	O₂	加熱
B	氯化鈣溶液	鹽酸	過量的碳酸鈣	過濾
C	氯化鈉	純堿	適量的稀鹽酸	溶解、過濾、蒸發(fā)
D	H₂O	懸浮物	明礬	吸附

試題分析：物質(zhì)的除雜有2個原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，方法既可以物理手段也可以采用化學方法，A、除去Cu中的CuO，通入氧氣，銅會與氧氣反應，而要除去的是CuO，故錯誤，B、除去氯化鈣溶液中的鹽酸，加入過量的碳酸鈣，發(fā)生反應：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，再過濾，即可得到氯化鈣溶液，錯誤，C、除去NaCl中Na₂CO₃，加入硝酸，發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HNO₃==2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，可除去，但沒有必要進行過濾操作，因為沒有不溶性的物質(zhì)，錯誤，D、除去H₂O中懸浮物，加入明礬，利用明礬溶于水形成膠狀物吸附水中的雜質(zhì)，再過濾，即可除去，沒有過濾操作，故選B

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

活性氧化鋅(ZnO) 是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產(chǎn)品。用粗ZnO制備活性ZnO的生產(chǎn)工藝流程做如下圖所示。
I制備活性氧化鋅
一種由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO的流程如下：

【查閱資料】
1、粗ZnO中常含雜質(zhì)FeO、CuO
2、反應3是為了制得堿式碳酸鋅、堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO
3、已知：幾種物質(zhì)沉淀時的pH如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂	Cu（OH）₂
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）₂是一種絮狀沉淀，不易除去，處理時常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而除去。

【問題討論】
（1）溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是___________  __________    _ 。
（2）寫出ZnO與加稀硫酸反應的化學方程式                                  。
（3）反應1的目的將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并完全沉淀Fe(OH)₃，為了暫不形成Cu（OH）₂、Zn（OH）₂ ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                        ，操作A的名稱是                     。
（4）反應2中加入鋅發(fā)生的反應屬于             反應（填化學反應的基本類型）。
Ⅱ測定堿式碳酸鋅的化學式
堿式碳酸鋅的化學式是xZnCO₃?yZn（OH）₂?zH₂O，用下列裝置測定堿式碳酸鋅的化學組成。（假設每步反應、吸收均完全）
提示：堿式碳酸鋅xZnCO₃?yZn(OH)₂?zH₂O受熱分解為ZnO、H₂O、CO₂三種產(chǎn)物，其中
ZnCO₃

ZnO+CO₂↑ Zn(OH)₂

ZnO+H₂O
【實驗步驟】

①按圖連接好裝置，并檢查裝置的；
②在熱分解裝置中裝入68.2g樣品，打開活塞，關(guān)閉，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
③稱量裝置C、D的質(zhì)量；
④關(guān)閉活塞K₁，K₂，打開K₃，啟動熱分解裝置，使樣品充分熱解；
⑤停止加熱，繼續(xù)通空氣至裝置冷卻到室溫； ⑥再次分別稱量裝置C、D的質(zhì)量．
【記錄數(shù)據(jù)】該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：

	裝置C的質(zhì)量（/g）	裝置D的質(zhì)量（/g）
實驗前	198.4	235.7
實驗后	209.2	244.5

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是                                                。
（2）第⑤步繼續(xù)通空氣的目的是                                           。
（3）E處堿石灰的作用是                           ，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算xZnCO₃?yZn（OH）₂?zH₂O中x：y：z的最簡比=
該堿式碳酸鋅受熱分解的化學方程式為                                    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(7分)過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石(含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO₂的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是             。
（2）操作a的目的是                                              。
（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為            。
（4）寫出反應①的化學方程式                                                    。
（5）反應②的基本反應類型是                        。
（6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為             。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列藥品中，不需要密閉保存的是（）

A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．燒堿

D．食鹽

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用會降低肥效

B．將98％的濃H₂SO₄稀釋成49％的稀H₂SO₄，加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量一定相等

C．NaOH和MgO的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為40％，則混合物中NaOH和MgO的質(zhì)量比為任意值

D．一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5g水，析出a g晶體；再蒸發(fā)5g水，又析出b g 晶體，a與b一定相等

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)︰氧原子數(shù)︰氫原子數(shù)=______。
（3）請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式____________________________。該反應的基本類型是______
（4）“濾液3”之前加入鋅粉的目的是______________
（5）“濾液3”之后的操作依次為______、干燥。
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分數(shù)不低于________×100%。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

同學們做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質(zhì)。下列清洗方法錯誤的是

A．內(nèi)壁有CaCO₃的試管用稀鹽酸清洗	B．內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗
C．內(nèi)壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗	D．內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（每空2分，共6分）
材料：難溶于水的堿在加熱的條件下，容易分解生成對應的金屬氧化物和水。
A、B、C是中學化學中常見的化合物，A溶液呈藍色，C是一種黑色金屬氧化物。A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：