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將105克硫酸鎂和106.6克氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到沉淀11.6克．求反應后所得溶液溶質質量分數．

解：設反應生成的硫酸鈉的質量為x．
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
58 142
11.6g x
$\text{[math]}$ x=28.4g
反應后所得溶液溶質質量分數為 $\text{[math]}$ 100%=14.2%．
答：反應后所得溶液溶質質量分數為14.2%．
分析：根據題意可知，硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液；根據生成沉淀的質量，由反應的化學方程式計算出生成硫酸鈉的質量，進而計算出反應后所得溶液溶質質量分數即可．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數結合的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．

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（2009?宜賓）市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，進行了如下的探究實驗：
（1）驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是

用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出

．
（2）若要進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進行的操作是：溶解、

過濾

、洗滌、干燥．在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為

玻璃棒

（填一種）．
（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解．對所得溶液中含有的溶質，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶質只有硫酸鎂．
猜想Ⅱ：溶質有硫酸鎂和

H₂SO₄

（填化學式）．
經查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱．若要檢驗猜想Ⅱ是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？

不能

（選填“能”或“不能”），原因是

因為無色酚酞試液遇酸性溶液不變色

．小明選用一種金屬單質進行實驗，觀察到了明顯的現象，從而肯定了猜想Ⅱ是正確的，寫出發生反應的化學方程式：

Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

．

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