Question

構建知識網絡是學習的一種重要方式．甲同學用“五指法”，歸納出酸溶液的五點化學性質，如圖．

①酸使酸堿指示劑變色．
②酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣．
③酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水．
④酸與堿發生中和反應，生成鹽和水．
⑤酸與某些鹽反應，生成新酸和新鹽．

乙同學也用類似的方法，歸納堿溶液的化學性質．請你幫他完成，并寫出相應的化學方程式．
①堿溶液使酸堿指示劑變色．
無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色．
紫色石蕊試液遇酸變________色，遇堿溶液變________色．
②堿溶液一般不與金屬反應．
③堿溶液能與某些非金屬氧化物（除CO、NO外）反應，
生成鹽和水，如：________
④堿與酸發生中和反應，生成鹽和水，如：________
⑤堿溶液與________，如：2NaOH+CuSO₄═Cu （OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

紅    藍    2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O    2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O    某些鹽反應
分析：根據已有的知識進行分析，石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，酸和堿能發生中和反應生成鹽和水，堿溶液能與某些鹽反應生成新鹽和新堿．
解答：①石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，故填：紅，藍；
③氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④氫氧化鈉能和硫酸反應生成硫酸鈉和水，故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
⑤堿溶液能與某些鹽反應，生成新堿和新鹽，故填：某些鹽．
點評：本題考查了堿的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．