Question

（2008?黃岡）通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

H⁺

離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：

能使紫色石蕊試液變紅

、

能與堿發生中和反應

…等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥

H₂（O₂）

等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（4）5?12汶川大地震災害發生后，為了災區人民群眾的飲用水安全，衛生防疫部門要經常對災區水源進行監測，獲得可靠的科學依據．若現有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作：

取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH

．

Answer 1

分析：理解酸的化學性質，知道能夠和酸發生反應的常見物質及中和反應的應用．

解答：解：（1）由于酸溶液中都含有氫離子，從而使不同的酸具有相似的化學性質，如：都能夠和酸堿指示劑反應，能夠和活潑金屬反應生成氫氣，能夠和堿發生中和反應，能夠和金屬氧化物反應，能和某些鹽反應，故答案為：能使紫色石蕊試液變紅，能和堿發生中和反應，等
（2）氫氧化鈉具有吸水性，故可以作某些氣體的干燥劑，但只能干燥不能和它發生反應的物質，故答案為：H₂、O₂，
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）酸堿發生中和反應生成鹽和水，故答案為：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
（5）取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH

點評：主要考查了酸的化學性質、中和反應及與之相關的知識，培養學生的應用知識的能力．