Question

家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質量分數．取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸61.7g，測得反應后溶液的質量為65.5g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少（結果保留至0.1%）？
（3）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解（1）根據質量守恒定律生成二氧化碳的質量為：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
（2）設：樣品中含碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCL=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g

x==5.3g

y==5.85g
該樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%=88.3%
（3）反應后溶液中的溶質的質量分數為×100%=10%
答：生成二氧化碳的質量為2.2g．樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%，反應后溶液中的溶質的質量分數為10%．
分析：純堿中的氯化鈉與鹽酸不反應，而純堿與鹽酸生成二氧化碳氣體，所以所得溶液質量減少了，所減少的部分為二氧化碳的質量．利用二氧化碳的質量可求得碳酸鈉的質量和反應后溶液中溶質的質量分數．
點評：在計算反應后溶液中溶質的質量分數時，學生往往只將碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉計算在內，而原來就有的氯化鈉忘記了，所以在分析時應注意原來就有的氯化鈉必須加入．