Question

【題目】實驗室中有一瓶部分變質了的NaOH溶液,小麗為了測定溶液中溶質的Na2CO3的質量分數,現取20g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產生沉淀質量與所加CaCl2質量的關系如圖所示。

（1）B點處所得溶液中溶質有 。

（2）若加入的CaCl2溶液的質量分數為11.1%則需該溶液的質量為________

（3）求待測溶液中Na2CO3的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）NaCl、Na2CO3、NaOH （2）10g （3）5.3%

【解析】

試題分析： （1）碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A點表示氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，故B點表示的是碳酸鈉還沒有反應掉，故B點處所得溶液中有反應生成的氯化鈉，沒有變質的氫氧化鈉和沒有反應的碳酸鈉三種；

（2）由圖可知恰好完全反應時消耗的溶質氯化鈣的質量為1.11g，

那么氯化鈣溶液的質量=1.11g÷11.1%=10g

（3）利用化學方程式，根據碳酸鈉與氯化鈣反應的質量比即可計算出碳酸鈉的質量。

設待測溶液中含Na2CO3的質量為X

Na2CO3 + CaCl2====== 2NaCl + CaCO3↓

106 111

X 1.11g

X=1.06g

Na2CO3質量分數=106×1.11g/20g×100%= 5.3%

答:待測溶液中Na2CO3的質量分數為5.3%