Question

（2004?廈門）據國家標準，碳銨化肥的NH₄HCO₃含量不得低少于95%．陳紅同學利用圖裝置和如下反應進行了三次實驗，且假設雜質不發生反應．NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．實驗結果如下：

實驗次數	1	2	3	平均值
使用樣品的質量（克）	8.00	8.00	8.00	8.00
硫酸溶液增加的質量（克）	1.71	1.69	1.70	1.70

（1）陳紅認為硫酸溶液增加的質量是氨氣（NH₃）的質量，根據陳紅的分析，請利用實驗平均值計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量．
（2）這個結果能否說明這種化肥合格與否，請說明原因．

Answer 1

【答案】分析：（1）假設硫酸溶液增加的質量全是氨氣的質量，根據碳酸氫銨分解的化學方程式和氨氣的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的NH₄HCO₃質量，然后再根據質量分數公式就可計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量；
（2）根據濃硫酸的性質，即可說明原因．
解答：解：（1）設參與反應的NH₄HCO₃質量為x，
NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑
79      17
x      1.7g
79：17=x：1.7g
解之得：x=7.9g；
該化肥中碳酸氫銨的質量分數為：×100%=98.75%；
（2）這個結果不能說明這種化肥合格，因為濃硫酸有吸水性，在陳紅同學的實驗中，濃硫酸增加的質量，不一定全部是吸收氨氣的質量，也可能還有水的質量．
點評：本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．