Question

九年級化學課學完后，實驗學校化學興趣小組學生對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結．請你認真填寫下列空白：
（1）金屬活動性順序表：K  Ca  Na______ Al  Zn  Fe  Sn  Pb （H）______Hg  Ag  Pt  Au
（2）舉出一個金屬與酸反應的例子（用化學方程式表示）______
（3）金屬與鹽發生置換反應，必須至少符合以下兩點：
①K  Ca  Na三種金屬非常活潑，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②______．
（4）寫出一個有銅鹽生成的反應的化學方程式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬活動性順序表，填出處于鈉、鋁之間及氫、汞之間所缺的金屬元素；
（2）根據活動金屬能與酸發生置換反應的規律，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣；
（3）根據金屬與鹽發生置換反應的規律，填出金屬與鹽發生置換反應所需要滿足的條件；
（4）根據金屬與鹽發生置換反應的條件，填寫有銅鹽生成化學方程式．
解答：解：（1）根據金屬活動性順序表，處于鈉、鋁之間的金屬為鎂；處于氫、汞之間金屬為銅；
（2）鋅、鎂、鋁、鐵都能和鹽酸或稀硫酸反應生成相應的鹽和氫氣，書寫化學方程式時注意配平和氣體生成符號；
（3）金屬與鹽發生置換反應時，K、Ca、Na三種金屬非常活潑，甚至能與溶液中的水發生反應，因此，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；再者，活動性強的金屬必須與活動性弱的金屬的鹽溶液發生反應，才能置換出活動性弱的金屬；
（4）根據金屬活動性順序中銅的位置，銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）Mg  Cu；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或其他；
（3）②活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
點評：本題主要考查金屬活動性順序的記憶與使用時需要注意的問題，這些都是應用活動順序解決問題的基礎．