Question

【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。

（實驗探究）（1）方案一：某同學按下圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

①請指出下圖操作中的錯誤 。

②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式 。

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現象	結論
取2mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的原因可能是 （寫出一條即可）。

（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是 。為此，還需要選擇 （填一種試劑），再進行實驗即可。

（拓展應用）（5）請舉一例說明中和反應在生產生活中應用 。

Answer 1

【答案】（1）無色 膠頭滴管伸入試管中 NaOH+HCl=NaCl +H2O

（2）產生氣泡 （3）氫氧化鈉變質

（4）氫氧化鈉可能過量 ，石蕊試液

（5）用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變紅，滴加鹽酸后酸堿發生中和反應，溶液的堿性逐漸的減弱，當溶液由紅色變成無色時表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；膠頭滴管的使用要注意，滴加液體時不能伸入容器內部，以免污染試劑，使用完以后也不能橫放或倒置以免腐蝕橡膠帽；氫氧化鈉與鹽酸反應生成的是氯化鈉和水：NaOH+HCl=NaCl +H2O；

（2）鹽酸會與氫氧化鈉溶液發生中和反應，若鹽酸過量，加入鎂條則鎂會鹽酸反應生成氫氣，現象是產生大量的氣泡；

（3）氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，若向氫氧化鈉中加入鹽酸產生了氣泡說明氫氧化鈉變質了；

（4）方案二中若鹽酸不足氫氧化鈉過量加入鎂條也不會產生氣泡；要檢驗是否含有氫氧化鈉可滴入無色酚酞或紫色石蕊；

（5）中和反應在生活中的應用很廣泛，故用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多、用氫氧化鈣改良酸性土壤等。