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中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用。

(1)農業上可用來降低土壤的酸性,改良土壤結構的物質是       。

(2)醫療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸(視為鹽酸),有關反應的化學方程式為         。

(3)(4分)如何檢驗某硫酸廠排出的廢水是否具有酸性?請設計出兩種實驗方案(寫出簡要的實驗步驟、現象及結論)。

方案一:                          

    方案二:                           。

(4)取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合后,溶液恰好呈中性。若改用與該氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合,則所得溶液的pH      7(填“>”、“<”或“=”)。

(1)Ca(OH)2(或熟石灰)

(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(3)方案一:取少量該溶液置于試管中,向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液,若石蕊溶液變為紅色,則可證明該溶液具有酸性。

方案二:取少量該溶液置于試管中,向其中滴加碳酸鈉溶液,若有氣泡產生,則可證明該溶液具有酸性。(其他合理答案均給分)

(4)  <

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

27、中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用.某化學興趣小組的同學在老師的指導下對酸堿中和反應進行了探究
【提出問題】能否用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應.
【實驗藥品】稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液.
【實驗儀器】試管、滴管、10mL量筒等
【設計方案并實驗】
(1)小江同學的實驗:在試管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入
氫氧化鈉
溶液,振蕩后,再滴入V1mL
碳酸鉀
溶液,實驗過程中無氣泡逸出.反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

小偉同學的實驗:在試管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氫氧化鈉溶液,振蕩后,再滴入碳酸鉀溶液,有氣泡逸出,繼續滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時,共消耗碳酸鉀溶液V2mL.
小明同學的判斷:小江的實驗說明能用碳酸鉀溶液來驗證;小偉的實驗還不能,需再做一個實驗才能說明.
(2)實驗并判斷:另取一支試管,加入2mL稀硫酸,
逐滴加入碳酸鉀溶液至無氣泡產生,記錄消耗的碳酸鉀溶液的體積為V3 mL
V3 mLV2mL,證明在小偉的實驗中稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了中和反應
(寫出實驗步驟、現象和判斷依據).
【結論】能用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應.
【反思】(3)在小江的實驗中,碳酸鉀溶液的作用是
B
(填字母).
A、僅是反應物    B、相當于指示劑      C、作催化劑

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科目:初中化學 來源: 題型:

24、中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用.
(1)酸雨頻繁地區的土壤容易顯酸性,土壤酸性過強不利于農作物生長.酸雨是指pH
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)5.6的降水;農業上常用
氫氧化鈣
改良酸性土壤.
(2)胃液酸度過高就會患胃酸過多癥,下列物質中一般可能作為治療胃酸過多癥藥物中的有效成分的是
A、C、E

A.小蘇打   B.氫氧化鋇   C.碳酸鈣    D.氫氧化鈉  E.氫氧化鎂
(3)小紅同學在驗證氫氧化鈉能否與稀鹽酸反應時,操作如如圖所示:

若不考慮指示劑的影響,則步驟四所得白色固體是
NaCl、NaOH

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科目:初中化學 來源: 題型:

21、通過化學學習,我們認識了“酸”和“堿”,請回答下列問題:
(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等,在它們的水溶液里由于存在有相同的
H+
離子(填符號),因此,它們有很多相似的化學性質,如:
能使紫色石蕊試液變紅,能與較活潑金屬反應
等(寫二條即可,每條1分).
(2)堿有氧氧化鈉、氫氧化鈣等,氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑,如:干燥
H2(或O2
等氣體.生石灰也可作干燥劑,其干燥的原理可用化學方程式表示為:
CaO+H2O═Ca(OH)2

(3)酸和堿的中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用,如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,可用熟石灰進行處理,反應的化學方程式為:
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O

(4)人被蚊蟲咬后皮膚會紅腫痛癢,這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚內注入了少量的酸性物質所致.在被咬的皮膚上涂少許下列生活用品中的
BC
(填序號),痛癢便會消失.
A.香油    B.肥皂水    C.純堿水D.糖水.

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科目:初中化學 來源: 題型:

酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用.請回答以下有關中和反應的問題.
(1)如圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化.進行該反應的實驗操作是按照以下
(填甲或乙)圖所示進行的,曲線上M點表示
鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和

2)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,由此圖可知中和反應的實質是
H+和OH-結合生成H2O分子
H+和OH-結合生成H2O分子

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科目:初中化學 來源: 題型:

酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中都有重要的應用.
(1)測定溶液的酸堿性常用
無色酚酞
無色酚酞
試液或
紫色石蕊
紫色石蕊
試液;測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用
pH試紙
pH試紙
,測定時,用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取待測溶液,滴在
pH試紙
pH試紙
上,然后再與
標準比色卡
標準比色卡
對照,便可測出溶液的pH值.
(2)中和反應在生活中有廣泛應用,如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物,此時的原理可以用化學方程式表示為
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
;在農業上也有應 用,如pH小于5的土壤常?梢允┯眠m量的
熟石灰
熟石灰
來改良;化工生產中產生的廢水要經過處理方能排放,某化工廠要中和酸性廢水(溶質以HCl計),小王同學認為可以用消石灰,小李同學認為可以用氫氧化鉀,小王同學方案的優點是
消石灰價格低廉
消石灰價格低廉
,小李同學方案的優點是
生成的KCl可以用作化肥
生成的KCl可以用作化肥

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同步練習冊答案
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