Question

小琳取了一塊石灰石（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．將其敲打粉碎后，稱出一定質量的樣品放入燒杯內，然后加入50g稀鹽酸，恰好完全反應．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如圖所示．（燒杯質量為18g）．
試計算：
（1）生成二氧化碳有______g．
（2）石灰石的純度．
（3）反應后溶液中溶質質量分數．

Answer 1

（1）圖中質量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質總質量為73.8g；
由質量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質量=76g-73.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100111 44
xy 2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g

111

y

=

44

2.2g

y=5.55g
石灰石樣品的質量=76g-50g-18g=8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

5g

8g

×100%=62.5%
（3）反應后溶液中溶質質量分數=

5.55g

5g+50g-2.2g

×100%=10.5%
答：（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是62.5%；（3）反應后溶液中溶質質量分數為10.5%．