Question

【題目】某化學課外活動興趣小組的同學，對某化工產生產的純堿樣品（已知雜質只含氯化鈉）的純度產生了興趣，設計實驗并探究如下：①取一定質量的該樣品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐漸加入一定質量分數的CaCl2溶液（實驗中產生的沉淀與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示），當反應至A點時恰好完全反應；③過濾，測得所得濾液為100g14.35%的氯化鈉溶液（實驗過程中水的損失忽略不計）。試求：

（1）完全反應后，所得濾液中水的質量為 g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？ 。（無計算過程不給分）

Answer 1

【答案】（1）85.65g （2）80%

【解析】

試題分析：

（1）完全反應后，所得濾液中水的質量為100g﹣100g×14.35%=85.65g；

（2）生成氯化鈉的質量為：100g×14.35%=14.35g，

參加反應的氯化鈣的質量為：41.1g﹣（85.65g﹣55.65g）=11.1g

設參加反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111 106 117

11.1g x y

==

x=10.6

y=11.7g

所以×100%=80%。