【題目】金屬材料與人類的生活和生產密切相關。請回答：
（1）日常生活中，家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是_____。
（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬是_____（填化學式）。
（3）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物，該反應的化學方程式為_____。
【答案】Ag Cu、Fe 2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3
【解析】
（1）日常生活中，家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是銀，化學式為：Ag；
（2）鎂的金屬活動性比鐵、銅強，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鎂溶液和鐵．
濾渣中一定含有銅，可能含有鐵和鎂（過量剩余的），銅不與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是銅和鐵（化學式分別是Cu、Fe），可能含有鎂．
（3）鋁能與氧化鐵高溫反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
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【題目】小金和小平兩位同學進行“如圖”兩個實驗。
(l)甲實驗中反應的化學方程式為_________；
(2)乙實驗觀察到的現象_____。
(3)實驗結束后，兩位同學把實驗后的兩支試管的溶液倒入同一個燒杯中，燒杯中沒有明顯現象，他們決定對溶液溶質成分進行探究。
（提出問題）燒杯中溶液的溶質成分是什么？
小金認為溶液的溶質一定有Na2SO4；小平認為溶液的溶質一定有____；溶質中還可能有什么？
（進行猜想）小金認為溶液的溶質可能有Na2CO3； 小平認為溶液的溶質可能有____；我認為溶液的溶質可能Na2CO3和NaOH都有。
（驗證猜想）
實驗操作 | 現象 | 結論 |
①取少量燒杯中的溶液于試管，測定pH。 | pH＞7 | 溶液呈____性 |
②另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，靜置，再滴加無色酚酞。 | ____，溶液由無色變為紅色。 | 我的猜想成立 |
（結論分析）小區認為實驗操作②的結論不嚴謹，因為___；若要確定我的猜想是否成立，應另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加___，然后觀察是否有___出現，反應的方程式為___。
（拓展與思考）如果實驗操作①中測得的pH=7，燒杯中溶液的溶質成分是____；可見，探究反應后所得物質的成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。
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【題目】利用如圖裝置研究二氧化碳的性質。
（1）若X為紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____、澄清石灰水變渾濁。B中發生反應的化學方程式為_____。
（2）若X為氫氧化鈉溶液，通入與（1）中等體積的CO2，觀察到B中無明顯現象，其原因是_____。
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【題目】興趣小組設計如下實驗證明某混合氣體中可能含有CO、CO2、H2（實驗過程中裝置氣密性良好）。溫馨提示：白色硫酸銅粉末遇水變藍色。
（1）A中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有_____；
（2）B的作用是_____，寫出B中反應的化學方程式：_____；
（3）實驗時小明發現C中黑色固體變紅，D中白色粉末變藍，于是得出混合氣體中含有H2，小紅認為小明的結論不嚴密，理由是_____。
（4）如圖所示的裝置被稱作“萬能瓶”，它在化學實驗中有廣泛的應用。除用于洗氣、驗證氣體的功能外，還有_____功能。（答出一點）
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【題目】化學村里居住著各類物質。現有五種物質作為守護“衛士”，分別是鐵、鹽酸、硫酸銅、氫氧化鋇和碳酸鈉。只有相鄰物質間能發生反應才能組成守護的防線（如圖所示）。其中物質B是人體胃液中的主要成分物質，物質E屬于減類。
（1）A物質的水溶液中加入紫色石蕊，溶液呈_____色。E物質的化學式是_____
（2）A與B的反應屬于_____反應（填基本反應類型）；C與D反應時的實驗現象為_____。
（3）現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是_____（填序號）。寫出發生的化學反應方程式_____（任寫其中一個即可）
①二氧化碳 ②氧化鐵 ③硫酸 ④氫氧化鈉。
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【題目】甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如圖8所示。下列說法不正確的是
A. 甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大
B. t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等
C. t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等
D. 25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是t2℃
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【題目】（4分）“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖示完成下列問題：
（1）圖1中，“Ca”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質，還能表示 ；
（2）從微粒的角度說明圖2反應的實質是 ；
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。其反應的微觀示意圖如圖3所示：
該反應的化學方程式為 ，其基本反應類型屬于 。
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【題目】閱讀下面短文，回答相關問題。
酒是餐桌上常見的一種飲品，男女老幼均有飲用者，然而，酒后窘態百出，既有嘔吐不止的，又有精神亢奮的；既有自己被送往醫院的，又有酒駕造成交通事故的，因此，提倡“飲酒要適量，酒后不開車”，是對自己和他人負責的良好行為。
白酒、紅酒、啤酒等酒類，都含有酒精，其化學名稱是乙醇（C2H5OH），酒精進入體內，很容易通過胃腸黏膜進入血液當中，酒精在人體內的代謝過程95%是靠肝臟分解的，分解過程如“圖1”所示。酒精分解經歷兩個過程，①乙醇→乙醛的過程，需要肝臟中的乙醇脫氫酶參與，若攝入酒精量過大，分解相對比較慢。乙醇聚集體內，會刺激胃黏膜，出現胃部不適，酒精也會抑制神經系統，導致睡眠紊亂。②乙醛→乙酸的過程，需要肝臟中的乙醛脫氫酶參與，不同的人體內的乙醛脫氫酶含量差別很大，乙醛聚集導致臉部發紅，搏動性頭痛、心慌、惡心等癥狀。另外，以上兩個轉化過程，都要消耗大量的能量，導致酒精性低血糖，出現出汗、饑餓、心慌、顫抖、面色蒼白等癥狀。
在肝臟內沒有完全分解的酒精和乙醛，會通過血液，由心臟送往全身。根據科學家的研究，當血液中酒精的濃度達到0.05%時，人就會出現“酒意”，開始進入興奮狀態；酒精的濃度達到 0.1%時，人會變得性情豪邁、動作夸張，達到 0.2%時，便進入了酩酊時期，人會步履蹣跚、呼吸急促、惡心嘔吐；超過0.3%，人便步行困難、言語不清、爛醉如泥；一旦超過0.4%，飲酒者就昏睡不醒了。
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圖1﹣肝臟分解乙醇的過程 | 圖2﹣飲酒前后指標對比 |
為了研究乙醇對人體神經行為能力的影響，科研人員選取若干自愿者、等量飲用同一種酒。參照世衛組織神經行為能力測試標準，測試簡單反應時（對簡單信號作出反應的最短時間）、視覺保留（對視覺信號記憶的準確數）和血液中乙醇濃度。以受試者自身未飲酒時為對照，計算能力指數相對值，結果如“圖2”所示。
車輛駕駛人員血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100mL，小于80mg/100mL屬于飲酒后駕車；血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100mL為醉酒駕車。
青少年為了自己的身體健康，要遠離酒類；為了家庭幸福，要勸告父母飲酒適量，禁止酒后駕車。
（1）乙醇的俗稱是_____。
（2）酒后導致臉紅的主要物質_____。
A 乙醇 B 乙醛 C 乙酸
（3）乙酸俗稱為醋酸，它能使紫色石蕊溶液變為_____。
（4）人體血液中乙醇的濃度最高點是在飲酒后_____小時。
A 0.5 B 1.5 C 3.5
（5）下列說法正確的是_____。
A 肝臟能夠把進入人體內的酒精全部分解
B 乙醇中碳元素的質量分數最大
C 當人體血液中乙醇濃度最大時，簡單反應時和視覺保留最差
D 血液中的酒精含量只要達到80mg/100mL就會定為醉酒駕車
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