Question

【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。

(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是____ (填標號)。

A．蔗糖和水

B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

C．鐵和氯化銅溶液

(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。

圖1

①該反應的化學方程式為_______________

②參加反應的氧氣質量為____g。

(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示：

圖2

①該反應的化學方程式為_______________。

②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為____。

(4)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4 g，請計算：

①生成氧氣的質量________；

②原混合物中氯酸鉀的質量_____________。

Answer 1

【答案】C4P＋5O22P2O58.02F2＋2H2O=4HF＋O21∶29.6 g，24.5 g

【解析】

(1)A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質量守恒定律；B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不反應，不能直接用于驗證質量守恒定律；C、鐵和氯化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學變化，能直接用于驗證質量守恒定律；

(2)①紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P＋5O22P2O5；

②從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質量，就是紅磷的質量，14.2g表示反應后固體的質量，是五氧化二磷的質量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質量；

(3)①由物質的微觀構成可知，該反應的化學方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；

②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為2：4=1：2；

(4)生成氧氣的質量為：28g-18.4g=9.6g；設參加反應的氯酸鉀的質量為x，