Question

某同學(xué)為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)：
①將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀硫酸中  ②將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中   ③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。其中可以達(dá)到目的的是 

A．①③

B．只有③

C．①②

D．②③

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析。
①將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀硫酸中，由于Zn、Fe能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明Zn、Fe均在H前，而Cu不反應(yīng)，則說(shuō)明Cu在H后；且在與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Zn比Fe更劇烈，即說(shuō)明Zn比Fe活潑，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu；
②將Zn片插入硫酸銅溶液中，由于Zn能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，故能證明Zn＞Cu；而Cu片插入硫酸亞鐵溶液中不反應(yīng)，只能證明Fe＞Cu，但無(wú)法比較Zn、Fe的活動(dòng)性，錯(cuò)誤；
③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，由于Zn能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，故能證明Zn＞Fe；而將Fe片插入硫酸銅溶液中，二者能反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故能證明Fe＞Cu，由此可知，Zn＞Fe＞Cu。故選A
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：理解和熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，是解答這類題的關(guān)鍵，即金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。