Question

讓我們與小松同學一起參與以下探究：
（1）Cu-Al和Cu-Ag合金外觀相似，小松認為只要滴幾滴稀硫酸就可以將這兩種合金鑒別出來．你是否同意小松的看法？

 

（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松認為只使用AgNO₃溶液，就可測定上述

 

合金中兩種金屬的質(zhì)量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌，干燥后質(zhì)量為17.2g．試計算該合金中兩種金屬的質(zhì)量比？
（3）小松認為還可測出AgNO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO₃溶液質(zhì)量m_x和充分反應所得固體質(zhì)量m_y，并繪制了右圖，則AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應，Al能與鹽酸反應，所以滴加鹽酸后Cu-Al合金會與鹽酸反應．
（2）首先對合金的類型進行判斷，再利用物質(zhì)反應時量的關(guān)系進行分析探討解決，首先利用方程式確定銅與銀的關(guān)系，再利用合金的質(zhì)量列出關(guān)系式求出質(zhì)量比．
（3）分析圖象知完全反應時硝酸銀溶液的質(zhì)量是100g，利用合金中的質(zhì)量比求出銅的質(zhì)量，再利用化學方程式求解即可．

解答：解：（1）Cu Ag不與鹽酸反應，Al能與鹽酸反應，所以滴加鹽酸后Cu-Al合金會與鹽酸反應；
故答案為：同意
（2）銅、鋁都能與硝酸銀反應，故不能測定合金中兩種金屬的質(zhì)量比而銅銀合金中只有銅與硝酸銀反應可測定合金中兩種金屬的質(zhì)量比，由此分析知道該合金是銅銀合金．故答案為：Cu-Ag
解：設合金中銀的質(zhì)量為X
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64                    216
9.6g-X              17.2g-X

64

9.6g-x

=

216

17.2g-x

X=6.4g  
銅和銀的質(zhì)量比為（9.6-6.4）g：6.4g=1：2       
答：該合金中銅和銀的質(zhì)量比為1：2
（3）解：設參與反應的硝酸銀的質(zhì)量為y
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
64   340
3.2g  y

64

3.2g

=

340

y

y=17g  
硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

17g

100g

×100%=17%     
答：硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%
故答案為：17%

點評：此題屬一道綜合計算題，涉及到化學方程式及溶液的計算，解題的關(guān)鍵是對問題進行深入的探討與分析，從而確定反應時量的關(guān)系，從難度上講應該屬于競賽題系列．