Question

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。

(1)根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質量是多少？

(3)所得濾液中溶質的質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)10g         (2)11.1g        (3) 14.6%

【解析】

試題分析：(1) 根據質量守恒定律可知，反應前物質質量總和=反應后物質質量總和，即反應前所有混合物的總質量=濾液的總質量+生成沉淀的質量，所以生成沉淀的質量=14g+96g-100g=10g。

(2)根據化學方程式中各物質之間的質量比，利用碳酸鈣沉淀的質量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質量。

解，設固體混合物中含氯化鈣的質量為x

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

      111   100

      x?   10g

=

解得，x=11.1g

答：原固體混合物中氯化鈣的質量為11.1g。

(3) 根據題意，反應完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應生成的NaCl；根據上述方程式可以求出生成NaCl的質量，而混合物中原有的NaCl的質量=混合物總質量-氯化鈣的質量，據此可以計算出濾液中溶質的質量，然后根據溶質質量分數= ×100%計算即可。

解，設反應后生成氯化鈉的質量為y。

Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl

              100     117

              10g      y

=

解得，y=11.7g

原混合物中含氯化鈉的質量=14g－11.1g=2.9g

則所得濾液中溶質的質量分數=×100%=14.6%      

答：所得濾液中溶質的質量分數為14.6%。

考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算

點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的數據分析能力，解題的關鍵是根據質量守恒定律判斷出沉淀碳酸鈣的質量，然后依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可；特別要注意的是，反應后的溶液的溶質氯化鈉包含兩部分：即反應生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。