Question

【題目】人類利用金屬礦物歷史久遠(yuǎn)。

（1）現(xiàn)代冶煉技術(shù)用CO與赤鐵礦石反應(yīng)來冶煉生鐵，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下圖所示：

①溶液A中共含有 種陽離子；

②在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是 ；

③溶液B中一定含有的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)；

Answer 1

【答案】（1） Fe2O3 +3CO 高溫 2Fe+3CO2（2）①4 ②6.7≤pH＜8.6 ③MgCl2 、CaCl2

【解析】

試題分析：CO與赤鐵礦石反應(yīng)來冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3 +3CO 高溫 2Fe+3CO2；MgO、Fe2O3、CuO都會和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，同時溶液顯示酸性，說明酸過量，因此溶液A中共含有銅離子、鐵離子、鎂離子、氫離子；根據(jù)使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表可以確定溶液B的pH可允許的范圍為是6.7≤pH＜8.6，因為等于8.6時，氫氧化鎂就開始沉淀，溶液B中一定含有的溶質(zhì)為MgCl2 、CaCl2，因為二者不會和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)。