Question

（1）在化學學習中，我們要學會“透過現象看本質”去認識物質和變化．
①透過

墻內開花墻外香

現象，我們感受到了分子在不斷運動著；
②根據如圖1實驗，分析蠟燭熄滅的原因

使溫度降到著火點以下

；
③金剛石和石墨都是由碳元素組成，金剛石硬度大且不能導電，而石墨卻很軟且導電性好，它們物理性質差異大的原因是

碳原子的排列方式不同

．
④電解水時正極產生了10mL氣體，則負極產生的氣體體積是

20mL

．該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是

化學反應前后元素的種類不變

．
（2）如圖2是初中化學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系．其中單質A為紅色固體，氧化物A和單質C 均為黑色固體，氧化物C能使澄清石灰水變渾濁．則：
①反應Ⅰ中

CuO

 （填化學式）發生了還原反應；
②氧化物B除圖中所示的化學性質外，還具有

毒

性，對人體有危害．
③根據題意，寫出反應Ⅳ的化學方程式

CO₂+C

高溫  .

2CO

，該反應過程中

吸收

（選擇“放出”或“吸收”）熱量．

Answer 1

分析：（1）根據分子運動的事例、滅火的原理氣體發生裝置的確定、物質的性質一一分析．
（2）本題給的圖好像很復雜的樣子，其實就是涉及6種物質，所以不要被先入為主嚇倒．單質I為紅色固體，在紅色物質中只有銅是單質固體．而氧化物I和單質III均為黑色固體，黑色單質應該是碳，而黑色氧化物且能對應金屬銅的只能為氧化銅．而氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，則氧化物III為二氧化碳．

解答：解：（1）①舉一個分子運動的事例，能體現分子在不斷的運動著；如：墻內開花墻外香；
②根據如圖1實驗，分析蠟燭熄滅的原因使溫度降到著火點以下；
③金剛石和石墨都是由碳元素組成，金剛石硬度大且不能導電，而石墨卻很軟且導電性好，它們物理性質差異大的原因是碳原子的排列方式不同；
④電解水時正極產生了10mL氣體，根據氧氣和氫氣體積為1：2，則負極產生的氣體體積是20mL，該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是化學反應前后元素的種類不變；
（2）由于氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，所以氧化物III為二氧化碳．而氧化物II和單質II點燃能夠生成二氧化碳，所以單質II一定是氧氣，而氧化物II一定為一氧化碳．同時單質II（已經確定為氧氣）和單質III反應能夠生成二氧化碳（氧化物III），所以單質III為碳．氧化物III（二氧化碳）和單質III（碳）也能在高溫的情況下生成氧化物II（一氧化碳）．氧化物I和氧化物II（一氧化碳）反應生成單質I（紅色固體）和氧化物III（二氧化碳），所以單質I為銅，而氧化物I為氧化銅，黑色固體．這樣就符合所有的限制條件．結論為：
①在反應①中CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．在反應中CuO失去氧，做氧化劑，發生的是還原反應．
②氧化物II為一氧化碳，在給定的轉化中，在反應①體現的是還原性（反應為CuO+CO

△   .

Cu+CO₂），在②中體現的可燃性（反應為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂）．所以沒有涉及到的為毒性，危害人類健康．
③反應④是二氧化碳字高溫下和碳反應生成一氧化碳．其反應方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO．該反應過程中吸收熱量．
故答案為：（1）①墻內開花墻外香；②使溫度降到著火點以下；③碳原子的排列方式不同；④20mL；化學反應前后元素的種類不變；
（2）①CuO；
②毒；
③CO₂+C

高溫  .

 2CO．吸收．

點評：考查知識面較多，要明確每一題的信息，逐一解答．