Question

（12分）某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸鉻（CrSO₄）
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想     和猜想     （填序號）。
【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、      相同的稀硫酸的試管中。	鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面     。	猜想        （填序號）成立。

【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是      。
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應 
B．使金屬表面光亮，便于觀察現象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應溫度
（2）有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與金屬化合物溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你認為該方案中的          （填序號）沒有必要做。

Answer 1

【討論交流】②（1分） ④（1分）  
【實驗設計與過程】溶質質量分數（2分）  沒有氣泡（2分）   ③（2分）
【實驗反思】（1）A（2分） （2）③（2分）

【交流討論】根據金屬活動性順序表，可判斷金屬鋁的活動性比銅強，銅不能與酸發生置換反應，據此及題中信息對所提供的猜想進行評價；
【實驗設計及過程】為利用金屬與酸反應放出氫氣的速度對比金屬的活動性強弱，必須使實驗中所有反應條件相同，使對比具有科學性；并根據實現中出現的現象，對金屬活動性進行判斷，從而得出猜想正確的評價是；
【實驗反思】（1）金屬鋁能與氧氣在常溫下反應生成氧化鋁，為進行實驗需要除去表面的氧化鋁保護層；
（2）分析所設計的三個方案所能得到的結論，綜合各結論判斷其中某方案不需進行也可以得出金屬活動性關系，該方案即為不必要做的實驗．