Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。

②在蒸發過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 （用化學方程式表示）。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有 （用化學式表示）。

（3）若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是 。已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g。

Answer 1

【答案】（1）①漏斗 ②蒸發皿中出現較多固體時

（2）①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ②Na2CO3、NaCl 、NaOH

（3）加入22．4kg氯化鈉固體

【解析】試題分析：（1）①操作Ⅰ是過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗

②在蒸發過程中，待蒸發皿中出現較多固體時時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干

（2）①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是除去過量的氯化鋇溶液，化學方程式為：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

②因為加入NaOH是除去雜質MgCl2，方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，加入BaCl2是除去雜質Na2SO4，方程式為：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，加入Na2CO3是除去雜質CaCl2外，還除去過量的氯化鋇溶液，方程式為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ，故通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有Na2CO3、NaCl 、NaOH

（3）溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，溶質氯化鈉質量為10kg，溶劑為90kg，故設需加入氯化鈉的質量為x，列式為：(10kg+x):90kg=36g：100g，x=22．4kg，故可采用的最簡便方法是加入22．4kg氯化鈉固體