Question

小濤發現水垢遇到食醋會產生一種無色無味的氣體，通過查閱資料知道水垢的主要成分是碳酸鈣，產生的氣體是二氧化碳．他考慮后認為含碳酸根離子的物質遇到酸會產生二氧化碳，這種反應可以用來在實驗室中制取二氧化碳氣體．在老師的幫助下，他用石灰石和碳酸鈉固體、稀鹽酸來進行探究．
請回答：
（1）碳酸鈉與稀鹽酸的反應原理在生活中可以作為泡沫滅火器的原理，說明該反應同石灰石與稀鹽酸反應相比較，其特點是

大理石和稀鹽酸反應的速度適中，適合于實驗室制取CO₂；而碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應時，由于接觸面積大，反應速度很快．在滅火的現場，產生CO₂的速度越快越好，所以我們將碳酸鈉和稀鹽酸的反應用

．
（2）你認為實驗室中制取二氧化碳藥品的選擇應該考慮哪些因素（至少回答兩個方面）：

固體中含有碳酸根

、

酸用稀鹽酸

．
（3）實驗的發生裝置與實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的裝置相同的原因是

不需要加熱

、

固體和液體反應

．
（4）收集二氧化碳的方法與收集氧氣的方法有相同之處，其原因是

密度比空氣的大

．

Answer 1

分析：（1）本題考查滅火器的原理，碳酸鈉和稀鹽酸反應時，碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應，由于接觸面積大，反應速度很快，適合滅火．而大理石和稀鹽酸反應的速度適中，適合于實驗室制取CO₂，不適合做滅火器的藥品
（2）考慮藥品的性質；
（3）考慮實驗的發生裝置與實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的裝置相同的原因；
（4）考慮收集二氧化碳的方法與收集氧氣的方法有相同之處的原因；

解答：解：（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應時，碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應，由于接觸面積大，反應速度很快，適合滅火．而大理石和稀鹽酸反應的速度適中，適合于實驗室制取CO₂，不適合做滅火器的藥品．故答案為：大理石和稀鹽酸反應的速度適中，適合于實驗室制取CO₂；而碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應時，由于接觸面積大，反應速度很快．在滅火的現場，產生CO₂的速度越快越好，所以我們將碳酸鈉和稀鹽酸的反應用；
（2）你認為實驗室中制取二氧化碳藥品的選擇應該考慮哪些因素（至少回答兩個方面）：固體中含有碳酸根、酸用稀鹽酸．
（3）實驗的發生裝置與實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的裝置相同的原因是 不需要加熱、固體和液體反應．
（4）收集二氧化碳的方法與收集氧氣的方法有相同之處，其原因是 密度比空氣的大．
故答案為：（1）大理石和稀鹽酸反應的速度適中，適合于實驗室制取CO₂；而碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應時，由于接觸面積大，反應速度很快．在滅火的現場，產生CO₂的速度越快越好，所以我們將碳酸鈉和稀鹽酸的反應用．
（2）固體中含有碳酸根、酸用稀鹽酸．
（3）不需要加熱、固體和液體反應．
（4）密度比空氣的大．

點評：本考點考查了泡沫滅火器的反應原理，要抓住：滅火反應速度要快的特點．