Question

【題目】根據表中內容回答下列問題。

溫度/℃ 溶解度/g 物質	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）隨溫度升高， Ca（OH）2溶解度的變化趨勢是_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）根據上表推斷硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是_____。

（3）如圖1所示，試管中盛有25℃時的硝酸鉀飽和溶液，欲使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液可采取的方法有_____（填序號）。

①向試管中加入水 ②向燒杯中加入氫氧化鈉固體

③向燒杯中加入生石灰 ④將溶液倒出一部分⑤向燒杯中加入硝酸銨

（4）取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時有如圖2所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質是_____（填化學式），兩燒杯內的溶液為飽和溶液的是_____（填序號）。

Answer 1

【答案】減小 20℃40℃ ①②③ NaCl ab

【解析】

（1）由表格數據可知，隨溫度升高， Ca（OH）2溶解度的變化趨勢是減小。

（2）20℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，40℃是硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，根據推斷硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是：20℃40℃；

（3）如圖1所示，試管中盛有25℃時的硝酸鉀飽和溶液，欲使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液可采取的方法有：

①向試管中加入水，溶解質量變大，溶液變為不飽和溶液；

②向燒杯中加入氫氧化鈉固體放熱，燒杯溫度升高，導致試管溫度升高，硝酸鉀溶液度變大，變為不飽和溶液；

③向燒杯中加入生石灰放熱，燒杯溫度升高，導致試管溫度升高，硝酸鉀溶液度變大，變為不飽和溶液；

④將溶液倒出一部分，依然是飽和溶液；

⑤向燒杯中加入硝酸銨吸熱，燒杯溫度降低，導致試管溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，依然是飽和溶液；

故選：①②③；

（4）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36g，取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時燒杯b中固體全部溶解，則溶解的物質是氯化鈉（NaCl），a燒杯中有固體剩余，是硝酸鉀溶液；此時兩燒杯內的溶液都為飽和溶液；

故選：a和b。