Question

27、用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應的快慢不同
取質量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、

Mg、Al、Zn、Fe

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應的金屬為

Zn

．
（3）線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（二）金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質量為m，反應時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．
實驗表明，鹽酸質量分數越大，與金屬反應的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質量的

同種

（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質量分數

相同

（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據實驗現象可以判斷影響化學反應速率的因素．

解答：解：（一）（1）根據金屬活動性順序可填：Mg、Al、Zn、Fe．
（2）A是活潑性較弱的金屬，如果是鐵，則B是鋅時正好符合圖中信息．故填：Zn．
（3）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（二）如圖所示．

（三）應該加入同種金屬，稀鹽酸的質量分數應該相同．故填：同種；相同．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、圖象的畫法及其金屬活動性順序等方面的內容．