Question

【題目】化學反應過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究：

（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，還有另一種原因，請簡要說明 ．

（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：

分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，反應的化學方程式 ；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ．以上方法都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應．

（3）繼續(xù)探究：小剛想知道“圖1”反應后的溶液中是否還含有NaOH ？請你設計實驗幫他證明（寫出實驗的操作、現(xiàn)象、結論） .

Answer 1

【答案】（1）二氧化碳溶于水并與水反應．

（2）Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O；出現(xiàn)白色沉淀．

（3）取少量反應后的溶液于試管，加入足量氯化鈣（或氯化鋇）溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；靜置后往上層清夜中滴加酚酞試液，如果溶液變紅，則說明還有氫氧化鈉；如果溶液沒有變紅，則說明沒有氫氧化鈉．

【解析】

試題分析：觀察到試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體減少，減少的原因可能是二氧化碳被氫氧化鈉反應掉，也可能是二氧化碳被水溶解。鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體，氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉沒有這些現(xiàn)象，因此向反應后的溶液中加鹽酸或氯化鋇溶液能證明二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；要證明“圖1”反應后的溶液中是否還含有NaOH ，可取少量反應后的溶液于試管，加入足量氯化鈣（或氯化鋇）溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀（目的是除掉溶液呈堿性的碳酸鈉）；靜置后往上層清夜中滴加酚酞試液，如果溶液變紅，則說明還有氫氧化鈉；如果溶液沒有變紅，則說明沒有氫氧化鈉．