Question

【題目】實驗室配制500g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液。

（1）用氫氧化鈉固體和水配制溶液，需氫氧化鈉固體的質量為____ g。

（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀釋成溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需加水的質量為____ g。

（3）過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水發生化學反應，其反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。現將7.8g過氧化鈉投入到100g 溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中，完全反應。求反應后所得溶液的溶質質量分數。_________（寫出計算過程，最后結果精確到0.1% 。）

Answer 1

【答案】 100 300 16.9%

【解析】(1)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=500g×20%=100g；(2)設需要加入水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則100g×20%=(100g+x)×5%x=300g；(3)設7.8gNa2O2充分反應生成氫氧化鈉的質量為x，生成氧氣的質量為y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156 160 32

7.8g x y

，解得x=8g，y=1.6g

反應后所得溶液的溶質質量分數=。

答：（1）用氫氧化鈉固體和水配制溶液，需氫氧化鈉固體的質量為100g；（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀釋成溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需加水的質量為300g；(3)反應后所得溶液的溶質質量分數為16.9%。