Question

小蘇打（NaHCO₃）是食品工業中一種應用最廣泛的疏松劑．資料顯示，固態小蘇打50℃以上或在潮濕的空氣中開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解．
（1）小蘇打、純堿、燒堿都是化工生產常用試劑，水溶液均顯堿性，從物質分類角度看不屬于鹽的是

 

（填寫化學式），小蘇打的保存應注意

 

．
（2）小蘇打（NaHCO₃）和純堿中含鈉元素質量分數較大的是

 

（填寫化學式）．
（3）某化學興趣小組同學為了對在干燥空氣中久置的小蘇打樣品進行分析，稱取一份31.4g混合均勻的樣品，用酒精燈對其充分加熱，收集到干燥的CO₂氣體3.3g． 通過計算判斷該小蘇打樣品是否變質，如果變質計算該樣品中NaHCO₃質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據物質的組成和鹽的定義分析，鹽的構成中含有金屬離子和酸根離子；固態小蘇打受熱易分解．
（2）根據小蘇打和純堿的化學式可判斷鈉元素含量的多少；
（3）根據小蘇打受熱分解的化學方程式計算，利用二氧化碳的質量計算碳酸氫鈉的質量，然后計算質量分數．

解答：解：（1）鹽的構成中含有酸根離子，氫氧化鈉中不含酸根，屬于堿，不屬于鹽；小蘇打受熱易分解，保存時要放在陰涼的地方．故答案為：NaOH，置于干燥陰涼處．
（2）根據小蘇打NaHCO₃和純堿Na₂CO₃的化學式分析，小蘇打中鈉和碳酸根的個數比是1：1，純堿中鈉和碳酸根的個數比是2：1，故含鈉元素質量分數較大的Na₂CO₃ ．故答案為：Na₂CO₃  
（3）設樣品中NaHCO₃的質量為x                         
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  
168                    44
x                      3.3g  

168

x

=

44

3.3g

，
x=12.6g   
因為12.6g＜31.4g所以該樣品已變質   

12.6g

31.4g

×100%=40.1% 
答：該小蘇打樣品已變質，該樣品中NaHCO₃質量分數是40.1%．

點評：本題重點考查了鈉的兩種重要鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、化學式的書寫及保存等知識，根據化學方程式計算時一定要按步驟規范的完成．