Question

實驗室有三瓶失去標簽的溶液，分別是Na₂CO₃、Zn（NO₃）₂、稀H₂SO₄中的一種溶液．

[提出問題]如何鑒別出三種溶液？
[實驗探究]將三瓶溶液分別粘好標簽1、2、3，并分別滴入相應的試管中，如圖1：
學生甲：向2中滴入稀鹽酸，無現象，再滴加足量的Ba（OH）₂溶液，產生白色沉淀，他認為2號是稀硫酸．
[反思評價]請你對甲同學的結論的科學性進行評價
（1）    ．
[實驗探究]
學生乙：只要用一種有色溶液
（2）    或無色溶液
（3）    就能將三種溶液檢驗出來，當加入無色溶液時，如圖2，1號溶液產生氣泡，2號溶液產生白色沉淀，3號溶液無現象，請將三種溶液溶質的化學式（或名稱）分別標在試劑瓶的標簽中：
（4）   
[表達與交流]同學們經過討論后認為，不用外來試劑也能將三瓶無色溶液檢驗出來，方法是（5）    ，將三種溶液檢驗出來．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氫氧化鋇與鹽酸反應完后，再與硝酸鋅反應也能產生白色沉淀考慮；（2）有色溶液要想到酸堿指示劑紫色石蕊試液；（3）可溶性碳酸鹽與硫酸能產生氣體二氧化碳，與硝酸鋅反應產生碳酸鋅白色沉淀，與碳酸鈉不反應；（4）根據碳酸鈉與三種試劑反應的現象不同推出1、2、3號各盛放的藥品；（5）將三種溶液相互混合根據現象的不同進行鑒別．
解答：解：（1）由于加入鹽酸無現象，說明不能是碳酸鈉，再加足量的氫氧化鋇時，如果加入的氫氧化鋇把溶液中鹽酸反應完了后，再與硝酸鋅反應，也能生成氫氧化鋅白色沉淀，所以產生白色沉淀，不能確定是硫酸；
（2）分別取少量待測液放入三支試管中，分別滴加紫色石蕊試液，顯藍色的該試管內盛放的是碳酸鈉，因為碳酸鈉顯堿性，呈紅色且顏色比較深的是硫酸，因為硫酸是強酸，略微顯紅色，說明該試管內盛放的是硝酸鋅，硝酸鋅顯酸性，但不如硫酸的酸性強；
（3）碳酸鈉與硫酸反應產生硫酸鈉、水、二氧化碳；碳酸鈉與硝酸鋅反應生成碳酸鋅白色沉淀，碳酸鈉與碳酸鈉混合無現象，所以可以用碳酸鈉進行鑒別；
（4）1號溶液產生氣泡，由于碳酸鈉與硫酸反應產生氣泡，所以1號盛放的是硫酸；2號溶液產生白色沉淀，碳酸鈉與硝酸鋅反應生成碳酸鋅白色沉淀，所以2號盛放的是硝酸鋅，所以3號是碳酸鈉；
（5）三種溶液兩兩相互混合，既能產生氣體又能產生沉淀的物質是碳酸鈉，與碳酸鈉反應產生氣體的是硫酸，與碳酸鈉反應產生沉淀的是硝酸鋅．
故答案為：（1）不正確，氫氧化鋇（與鹽酸反應過量后）也能與硝酸鋅反應產生白色沉淀
（2）紫色石蕊試液；（3）碳酸鈉溶液；（4）如圖；（5）將粘好標簽的溶液分別取出兩份于試管中，進行（不同溶液）兩兩混合，根據不同現象就能檢驗出來．
點評：用一種試劑同時鑒別多種物質，所選試劑與多種物質發生反應時，能出現多種明顯不同的現象才能滿足鑒別的要求．