Question

【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為162.5g。

請計算：

（1）產生氫氣的質量是多少？

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）10%

【解析】

試題分析：由質量守恒定律，減少的質量即為未稱到的氣體的質量；溶液中溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%，那么由氫氣的質量結合方程式求出反應后溶質硫酸鋅的質量，鋅的質量，再由質量守恒定律求得溶液的質量，代入公式求解。

（1）H2的質量是 154.7 g ＋8g－162.5 ＝0.2g

Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2↑

65 161 2

X Y 0.2g

（2）所得溶液的質量為：6.5g＋154.7g－0.2g＝161g 或162.5g－（8g－6.5g）＝161g

所得溶液中溶質的質量分數為＝10%

答：略。（單位和百分號都不在扣分范圍內）